一题多解与一题多变
   　　对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
   　　例题1：向100mL 1mol/L的AlCl3 溶液中加入70 mL 5mol/LNaOH溶液，充分反应后，则铝元素以两种形式存在，其物质的量之比为多少？
   　　[解析]此题属“铝三角”的有关计算，是中学化学计算的难点之一。首先应考虑铝元素的两种形式，即Al3+、Al(OH)3还是AlO2--、Al(OH)3?要对Al3+和OH--的量进行过量判断。n(OH--):n(Al3+)=5×70×10-3:1×100×10-3=3.5 处于3和4之间，所以铝元素以AlO2--、Al(OH)3形式存在。要计算n(AlO2--)：n[Al(OH)3]的值，有以下几种解法。
   　　方法一：常规法　先将所有的0.1molAl3+完全沉淀,消耗0.3mol OH—,生成0.1mol Al(OH)3沉淀.过量的0.05mol OH—又溶解0.05mol Al(OH)3，生成0.05mol AlO2--。
   ∴n(NaAlO2)：n[Al(OH)3]＝0.05：（0.1－0.05）＝1：1
   　　方法二：总方程法　n（AlCl3）＝0.1mol , n（NaOH）＝0.35mol
   n（AlCl3）：n（NaOH）＝2：7按此值写出化学方程式。2Al3+ ＋7OH--＝xAlO--2 +(4-x)Al(OH)3＋yH2O 利用电荷守恒x＝1 ∴n(NaAlO2)：n[Al(OH)3]＝ 1：1
   　　方法三：守恒法　充分反应后溶液为NaAlO2和NaCl。利用电荷守恒得n(Na+)=n(AlO2--)+n(Cl--)　即 n(AlO2--) =n(Na+)－ n(Cl--)＝0.35－0.3＝0.05mol又根据铝元素守恒n(Al3+)＝nAl(OH)3+n(AlO2--)即nAl(OH)3 ＝n(Al3+ )－n(AlO2--)＝0.1－0.05＝0.05mol
   ∴n(NaAlO2)：n[Al(OH)3]＝ 1：1
    方法四　　图象法
   根据Al3+ ＋3OH--＝3Al(OH)3 Al(OH)3＋OH--＝AlO--2
   把所发生的特征化学方程式用图象来表示，使其更具体、更直接。（图中横坐标表示的NaOH物质的量，纵坐标表示生成Al(OH) 3的物质的量）
   　　方法一为一般解法，计算比较麻烦，方法二、三、四比较巧妙，计算简单，体现了一种灵活运用知识的能力，因而既合理又简捷。
   [变一] 将等体积AlCl3 溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3 溶液与NaOH溶液的物质的量之比是＿＿＿＿。
   答案：2：3或2：7
   [变二] 往100mL 1mol/L的AlCl3 溶液中滴加5mol/LNaOH溶液，充分反应后，得3.9g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是＿＿＿＿＿。
   答案：30mL或70mL
   通过变换题目的条件或要求，由一题发散成多题，对学生进行一题多变训练，不仅能够强化对基础知识的理解和记忆，而且能够拓宽、深化解题思路，探索解题规律，培养创新能力和思维品质，增强应变能力，从而达到举一反三，触类旁通的目的。
   例题2：把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液中，待合金完全溶解后，往溶液中加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求a的范围。
   　　[解析]此题属Al3+　3OH－ Al(OH)3　　OH－　　　AlO2—转化图象题，关键抓住沉淀Al3+和溶解Al(OH)3所需NaOH溶液体积的关系。(a－0)mL 表示中和H＋所需NaOH溶液体积，(80－a)mL表示沉淀Al3+和Mg2+所需NaOH溶液体积,(90-80)mL 表示溶解Al(OH)3所需NaOH溶液体积,（80－a）mL＞3（90－80）mL即a的范围0≤a<50
   [变一]原题不变图象改为如下图所示，求a的范围。
   图一解：3(90－a)mL>(a－30)mL 图二解：3(a－80)mL>(80－30)mL
   即a的范围75<a<90 即a的范围a<290/3
   [变二]如图二，求原盐酸的体积？
   析：可能发生的反应有：Mg+2H+=Mg2++H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 H＋＋OH－＝H2O　 Mg2++ 2OH－= Mg(OH)2 2Al3++6 OH－= 2Al(OH)3 由于当加入80mLNaOH溶液时，沉淀的量达到最大，此时溶液为NaCl溶液，所以根据电荷守恒nNa+=n(Cl-) 即原盐酸的体积为80mL。
   　　 一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。