与科学知识相比，科学方法具有更大的稳定性和更普遍的适用性。特别是进行个人决策时，恰当地运用科学方法是一个人具有良好科学素养的重要标志之一。从这个意义上讲，掌握方法要比掌握知识更为重要。鉴于此，笔者以“比较与对比、分析与综合”为主线在“氧族元素”复习教学中进行了尝试，收到了较好的效果，下面是具体的教学过程。

 

 

 

提问：①氧族包括哪些元素？有规律地写出元素名称和符号。[氧O、硫S、硒Se、碲Te、钋Po] ②比较五种元素，为什么列为一族？[元素周期表第ⅥA族—位置，最外层电子数为6—结构] ③对比五种元素，选出代表元素并说明理由。

 

交流：(出现两组观点)O：作为这一族的名称；最为常见；在自然界中含量最高。S：族中有三种固态非金属，硫最具代表性；硫的化合价较全面。

 

表决：（通过交流，学生的认识从感性走向理性）选择硫元素作为氧族元素的代表。

 

任务：按记忆规则写出常见含硫物质的化学式，并说明记忆的规则。

交流：（图1～3）（注：图3中NaHSO₃、NaHSO₄因受图1中介绍酸式盐影响而被学生补充）

 

 

总结：以物质的组成分类、转化关系及S元素的化合价等方法记忆含硫物质有各自的优点，物质的组成结构决定物质的性质，因此物质的组成分类（属于组成和结构）决定化合价（属于化学性质）及转化关系（属于化学性质），兼顾考虑物质分类、化合价及转化关系等要素，可以设计更为全面的记忆图式。

 

整理：（通过交流，学生的视角从局部走向整体）（图4）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

质疑：同一类的物质，化学性质是否相同？

 

对比：化学性质的差异表现及解释：①单质：S、O₂、O₃；②氢化物：H₂S、H₂O、H₂O₂。

 

交流：（唤起对感性表现的回忆，并进行理性或感性的分析）

 

  

 

 

 

质疑：相同化合价的同种元素，其氧化性、还原性是否相同？

 

对比：根据物质的性质表现分析①SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃的还原性；②H₂SO₄(稀)与H₂SO₄(浓)氧化性。

 

交流：（在引导学生回忆具体物质氧化还原性的基础上，让学生分析物质性质的差异性，并从构成或结构进行分析）

 

 

 

 

提问：①“H₂S←S→SO₂→SO₃”中物质向右转化是一个什么过程？[氧化]②连续向右转化是什么过程？[连续氧化]③写出连续氧化的具体路径。[H₂S→S→SO₂→SO₃；H₂S→SO₂→SO₃；FeS→SO₂→SO₃；FeS₂→SO₂→SO₃等]④分析连续氧化的特点。[低价元素分步失去电子，化合价逐渐升高，逐步被氧化]⑤分析连续氧化的条件。[该元素至少存在三个价态]

 

任务：指出连续还原有哪些具体的路径，并分析连续还原的特点和条件。（交流略）

 

过渡：高价元素一般具有氧化性，低价元素一般具有还原性，高价元素和低价元素往往能够发生什么反应？[归中反应]有何特点？[生成中间价物质]有什么条件？[必须存在中间价]具体有哪些反应？

 

交流：S+2H₂SO₄(浓)=^△=3SO₂↑+2H₂O；S+2SO₃==3SO₂↑；2H₂S+SO₂=2H₂O+3S。

 

思考：①“H₂SO₃→NaHSO₃→Na₂SO₃”的转化有什么特点？[逐步失去H⁺，“连续碱化”]②类似的过程有哪些？③如果逆向进行呢？[逐步得到H⁺，“连续酸化”]

 

问题：A、B、C、D 4种无机物在一定条件下具有图9所示的转化关系。请推断A、B、C、D：

⑴若以上反应均为氧化还原反应

①D为非金属单质；②D为金属单质。

⑵若以上反应均为非氧化还原反应

①D为酸或酸性气体；②D为碱。^[1]

 

交流：（根据含硫物质间的相互转化进行解答）

 

拓展：⑴①中所有反应均为氧化还原反应，D为非金属单质，则D既可能是氧化剂也有可能是还原剂。若D是氧化剂，则A→B→C是连续氧化过程，若D是还原剂，则A→B→C是连续还原过程，A+C→B均是归中反应。（具体分析略^[1]）