广州市花都区2008年初中毕业生模拟考试
化 学
本试卷分为选择题和非选择题两部分，全卷共三大题30小题，请考生检查题数。满分100分。考试时间80分钟。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 S32 Cl 35.5
Ca 40
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题 (本题包括20小题，每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。每小题2分，共40分)
1. 下图所示的四种变化中，与其他三种不同的是（ ）
2．下列物质中，属于纯净物的是
A.洁净的空气 B.澄清石灰水 C.蒸馏水 D.鲜橙汁
3．根据微粒结构图给出的信息，下列说法错误的是( )
A．①④是原子 B．②③具有相对稳定结构
C．③是阳离子 D．②④属于同种元素
4．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法不正确的是( )
A．一个木糖醇分子中含有22个原子 B．木糖醇的相对分子质量为152 g
C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 D．木糖醇属于有机化合物
5．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．2个氢离子：H2+
B．氧化铁的化学式：Fe2O3
C．NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D．加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4
2K2MnO3+MnO2+O2↑
6．配制质量分数为20%的食盐水30g，需要食盐的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）分别为( )
A．6g 24mL B．0.6g 29.4mL C．20g 80mL D．20g 100mL
7．某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一定时间测定其pH，数据如下：
|
测定时间/分钟 |
0 |
1 |
2 |
4 |
5 |
|
pH |
4.73 |
4.62 |
4.56 |
4.55 |
4.55 |
下列有关说法不正确的是( )
A. 雨水酸性逐渐减弱
B. 酸雨是由于空气受硫的氧化物或氮的氧化物污染形成的
C. 酸雨可腐蚀某些建筑物和金属制品
D. 一段时间后雨水酸性渐趋稳定
8．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是 ( )
A．氢原子是最小的微粒，不可再分。
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数。
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质。
9.下列反应属于化合反应的是( )
A．电解水制备氢气
B．木炭与氧化铜混合加热得到金属铜
C．一氧化碳在空气中燃烧得到二氧化碳
D．煅烧碳酸钙固体得到二氧化碳
10．配制一定溶质质量分数的溶液不需用到的仪器是（ ）
A． （玻璃棒） B.
C
. D.
11．工业酒精中含有一种能使人失明的物质X，X燃烧的化学方程式为：
2X+3O2 点燃 2CO2+4H2O，据此可以推断X的化学式为
A．CO B．CH3OH C．C2H5OH D．CH4
12．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是（ ）
-
|
选项 |
物 质 |
加入的试剂和操作 |
基本反应类型 |
|
A |
CuO（Cu） |
足量稀盐酸，过滤 |
分解反应 |
|
B |
CaO（CaCO3） |
高温煅烧 |
复分解反应 |
|
C |
Cu(NO3)2 溶液（AgNO3） |
足量铜粉，过滤 |
置换反应 |
|
D |
CO2（CO） |
氧气，点燃 |
化合反应 |
13．端午节前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子。这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，含砷、铅、汞等重金属元素，长期食用有害健康。硫酸铜是一种（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
14．将铁粉加到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成成分是（ ）
A．铁 B．铁和铜 C．铁、铜、银 D．铁和银
15．下列说法中错误的是
A．可燃物达到一定温度就可以燃烧 B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．回收废电池可减少对环境的污染 D．煤和石油都是重要的化工原料
16．常温下，下列各组物质中相互间不能发生化学反应的是
A．铁和潮湿氧气
B．铁和硫酸铜溶液
C．二氧化碳和熟石灰
D．铜和稀盐酸
17．在学习过程中，总结规律要严谨、全面、科学。下列总结出的规律符合这一要求的是（ ）
A．酸溶液一定显酸性
B．某物质一定温度时的浓溶液一定是饱和溶液
C．含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．有单质生成的反应一定是置换反应
18．市场上销售的加碘食盐、含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等，说明化学与人的健康密不可分。这里的碘、氟、钙、铁是指（ ）
A.单质 B.分子 C.元素 D.原子
19．向分别盛有少量氯化钾、氯化钡、碳酸钾溶液的三支试管中，滴入2～3滴某种试液，便能区别这三种溶液。该试液是（ ）
A．硝酸银溶液 B．氢氧化钙溶液 C．盐酸溶液 D．硫酸溶液
20．某中学九年级A、B两班同学做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小
组
对此废液进行了检测，结果如下：
-
|
废液来源 |
检测方法和结果 |
|
A班 |
观察废液呈无色 |
|
B班 |
观察废液呈红色 |
请你根据实验现象判断，对该废液的成分的说法
错误的是（ ）
A．A班废液中一定含有的物质只有氯化钠
B．A班废液中可能含有盐酸
C．B班废液的成分中肯定没有盐酸
D．.B班废液中可能含有氢氧化钠
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括6小题，共37分。
21．（6分）填写下列表格：
|
|
（1） |
（2） |
|
化学符号 |
H |
2P2O5 |
Al3+ |
|
|
|
|
名称或意义（只写一种） |
|
|
|
2个铁原子 |
由3个氧原子构成的一个臭氧分子 |
一氧化碳中碳元素显+2价 |
22、 (5分) “物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。
(1)酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 离子；（2）碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 离子。因此，酸溶液与碱溶液反应一定能生成 ，例如 (写化学方程式)。
23．（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图。
（
1）在________℃时，A、C物质的溶解度相等。
（2）当三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温度为t，
则t的取值范围是___________________。（用t1 、t2 、t3 等表示）
（3）要使B物质从它的溶液中析出，适宜采用的方法是_______________
（4）t3 ℃时，30 g的水中最多可溶解A物质__________g。
24．（6分）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法。
（1）某研究小组对用双氧水分解生成水和氧气的实验条件进行探究，完成了以下实验：
①往盛有5 ml 5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。
②往盛有5 ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。
③往盛有5 ml w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。
④经检验，②③中反应后试管中仍分别含有a gMnO2和 ag Fe2O3
问题一：请你写出用双氧水和二氧化锰制氧气的化学反应方程式
问题二：MnO2和 Fe2O3在上述反应中的作用是 ；实验②③中的H2O2的浓度(w%)以 为宜。
（2）研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行探究。下表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需要的时间
|
 浓度
时间（min）
条件 |
30%H2O2 |
15%H2O2 |
5%H2O2 |
|
a g MnO2 |
0.2 |
0.8 |
2.0 |
|
ag Fe2O3 |
0.7 |
9.0 |
16.0 |
问题三：从上表中能得到哪些结论？（写出一条结论）
25．(10分)大海是取之不尽的化工原料宝库，从海水中可提取各项化工原料，下图是工业对海水进行几项综合利用的示意图，根据图示填空：
(1)在滤液(含氯化镁)中加入生石灰制取氢氧化镁时所发生反应的化学方程式：
、
(2)某课外化学活动小组取海水，蒸发、结晶，然后过滤，得到粗盐，过滤时，必须用到的玻璃仪器有 。
(3)若粗盐中尚存在CaCl2等杂质，为了除去CaCl2，可在“精制饱和食盐水”时加入过量的
(写化学式)溶液，再过滤，并加入适量的 (填试剂名称)即可；如果井水或溪水中含有的Ca2＋、Mg2＋较多，这种水称作 ，日常生活中降低水中Ca2＋、Mg2＋的方法是 。
26．(6分)有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
【实验探究】：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
【获得结论】：
（1）原白色粉末中一定没有 （写化学式），理由是 ；
（2）步骤1得到的沉淀是 （写化学式）；
（3）原白色粉末的组成可能是 （写化学式）。
三、本题包括4小题，共23分
27、（5分）小强同学将浑浊的河水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然
后进行过滤，请问：
（1）加明矾的作用是 ，
（2）用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体时，玻璃棒应 （填序号）。
A.插入过滤器中心 B.下端靠住过滤器内任意位置
C.下端靠住过滤器内三层滤纸一边
（3）过滤后，得到了澄清透明的水，小强兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是 ,理由是 ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。
28、（8分）小明在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与等浓度的稀盐酸、稀硫酸反应，他意外发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于稀硫酸。是什么导致了反应现象的差异呢？
（1）小明从微观角度得出，H＋浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同。
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━ 能促进铝和盐酸的反应，SO42━ 对反应无影响；
②Cl━ 对反应无影响，SO42━ 能抑制铝和盐酸的反应；
③Cl━ 能促进铝和盐酸的反应，SO42━ 能抑制铝和盐酸的反应。
为验证猜想，他进行了如下实验探究。针对探究过程回答问题：
|
组别 |
相同的铝片 |
H＋浓度相同的酸 |
反应片刻后加入少量试剂 |
加入试剂后的反应现象 |
结论 |
|
一 |
1g铝片 |
5ml盐酸 |
Na2SO4 |
无明显变化 |
和 离子对反应无影响 |
|
二 |
1g铝片 |
5ml硫酸 |
NaCl |
明显加快 |
离子对反应有促进作用 |
（2）请将表格中空格补充完整。
（3）上述猜想 是成立的。
（4）若将第二组实验中添加的试剂NaCl改为盐酸，能否完成探究任务？ ，
原因是 。
29．（10分）小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
花都区2008年初中毕业生模拟考试答案
化 学
第一部分 选择题 (共40分)
一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分)
|
题号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
|
答案 |
D |
C |
C |
B |
B |
A |
A |
D |
C |
C |
|
题号 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
19 |
20 |
|
答案 |
B |
C |
D |
C |
A |
D |
A |
C |
D |
A |
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括6小题，共37分。
21、（6分）（1） 氢元素 ； 两个五氧化二磷分子 ； 铝离子 ；
（2） 2Fe ； O3 ； CO 。（每空1分）
22．(5分) （方程式2分，其余每空1分） （1）H+ （2）OH— 。水， NaOH + HCl == NaCl + H2O (其它合理答案也可以)；
23．(4分) （每空1分）（1）t1,（2）t1<t< t2,（3）（蒸发）结晶（4）24
2
4．（共6分）
问题一： 2H2O2 2 H2O + O2↑（2分）
问题二：催化作用；（1分） 5%；（1分）
问题三：在相同条件下（1分），MnO2的催化效果比 Fe2O3好（1分）；（或在其他条件相同的情况下（1分），H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快（1分））。（2分）
25．（10分）
⑴CaO＋H2O＝Ca(OH)2 （2分） ； Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 （2分）；
⑵漏斗、烧杯、玻璃棒（2分，对两个给1分）。
⑶Na2CO3 ，稀盐酸；硬水 ，煮沸。（每空1分)
26．（1）CuSO4（1分），CuSO4溶于水后溶液呈蓝色（2分）；（2）BaSO4、BaCO3（1分，全对才给分）；（3）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 或Na2SO4、BaCl2、BaCO3 或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、BaCO3（2分）
三、本题包括4小题，共23分
27、答案：（1）吸附杂质 （2）C （3）不是纯水 含有可溶性杂质 蒸馏（每空1分）
28．（8分）酸根离子（或阴离子）（1分） （1）Na＋ 、SO42━、 Cl━（各1分）；（2）①（1分）；（3）不能（1分），由于盐酸（HCl）在水中会电离出H＋和Cl━（（1分），增加了溶液中H＋浓度（1分），实验条件发生了变化。
29．（10分）(以下除注明2分外，其余每空1分)（1）a烧杯；b胶头滴管（或滴管）（2）实验①试管内液面逐渐上升；实验③小气球鼓起来 （3）矿泉水瓶；矿泉水瓶变瘪
|
（4）实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
|
取少量反应后的溶液于试管（1分），滴入足量盐酸（1分）（或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等）（共2分） |
有气泡产生 |
说明反应生成了碳酸钠（或Na2CO3） |
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