6．下列说法中不正确的是（   ）。

A.1 mol氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C.等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

7．下列关于热化学反应的描述正确的是（   ）。

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成其态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8．在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)+I₂(g)     2HI(g)。在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是（   ）。

A.T₁>T₂，△H>0         B.T₁>T₂，△H<0

C.T₁<T₂，△H>0         D.T₁<T₂，△H<0

9．下列叙述中正确的是（   ）。

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外，其他周期均有18个元素

C.副族元素中没有非金属元素

D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

10．下列说法中正确的是（   ）。

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

11．能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）。

A.足量硫酸铝与纯碱反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B.硫酸铜与烧碱反应：CuSO₄+2OH^-=Cu(OH)₂↓+SO₄^2-

C.苯酚与碳酸钠反应：2C₆H₅OH+CO₃^2-=2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

D.碳酸钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

12．胡椒酚是植物挥发油的成份之一，它的结构简式为                ，   下列叙述中不正确的是（   ）。

A.1 mol酚最多可与4 mol气发生反应

B.1 mol椒酚最多可与4 mol发生反应

C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物

D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

13．在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol/L)为（   ）。

26．某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）

(1)将少量混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀；

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)去白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。

27．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：

    (1)Y的最高价氧化物的化学式为______；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是__，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_______；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属_______；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_____，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：___。

28．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

(1)仪器中装入的试剂：B，C，D；

(2)连接好装置后应首先_____________ _________________方法是__________.

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________-进行的操作是____________

(4)反应过程中G管逸出的气体是____方法是__________

(5)从实验中测得了下列数据

  ①空E管的质量a

  ②E管和WO₃的总质量b

  ③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）

  ④反应前F管及内盛物的总质量d

  ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：Ar(W)=；计算式2：Ar(W)=_____

29．下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化作用下与3 mol H₂应生成B，则A的结构简式是)=_____

，由A生成B的反应类型是)=_____

；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是)=_____

；

(3)①芳香族化合物E的分子式是C₈H₈C_l2，E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是)=_____

；

  ②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)，1 mol G与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44.8 L CO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是)=_____

；

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是)=_____

，该反应的反应类型是)=_____。